關於水晶亞克力化學久久爱WWW免费人成的詳細介紹和應用

2019年09月05日

關於水晶亞克力化學久久爱WWW免费人成的詳細介紹和應用

久久爱WWW免费人成(化學元素周期列表)

水晶亞克力化學久久爱WWW免费人成是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素歸在同一族中,如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係,因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用,作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)於1869年發明此周期表, [1]  此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種,歸納起來主要有:短式表(以門捷列夫為代表)、長式表(維爾納式為代表)、特長表(以波爾塔式為代表);平麵螺線表和圓形表(以達姆開夫式為代表);立體周期表(以萊西的圓錐柱立體表為代表)等眾多類型表。
注:中國教學上長期使用的是長式周期表。

久久爱WWW免费人成是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創的,後來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。

中文名
水晶亞克力久久爱WWW免费人成
外文名
The periodic table
所屬學科
化學者
德米特裏·伊萬諾維奇·門捷列夫
概    念
亞克力水晶化學元素周期列表
發明時間
1869年

 深圳金美工藝製品有限公司

 

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元素命名

IUPAC命名法
久久爱WWW免费人成
很多人注意到,水晶亞克力久久爱WWW免费人成最後幾位元素經常是以Uu開頭的,其實這隻是一種臨時命名規則,叫IUPAC元素係統命名法。在這種命名法中,會為未發現元素和已發現但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱並規定一個代用元素符號,使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。此規則簡單易懂且使用方便,而且它解決了對新發現元素搶先命名的惡性競爭問題,使為新元素的命名有了依據。如ununquadium便是由un(一)- un(一)- quad(四)- ium(元素)四個字根組合而成,表示“元素114號”。元素114命名為flerovium(Fl),以紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫(Georgy Flyorov,1913-1990);而ununhexium便是由un(一)- un(一)- hex(六)- ium(元素)四個字根組合而成,表示“元素116號”。元素116名為livermorium (Lv),以實驗室所在地利弗莫爾市為名。

位置關係

原子半徑

(1)除第1周期外,其他周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。(五、六周期間的副族除外)
 

元素化合價

(1)除第1周期外,同周期從左到右,第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5(氟無正價,氧無最高正價),其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)
 

單質的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;(副族熔點在VIB族達到最高,以後依次遞減)
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。(副族不規則)
 

元素的金屬性

(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
最高價氧化物的水化物酸堿性
元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。(F和O除外)
 

非金屬氣態

元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
 

單質的氧化性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其單原子陰離子的還原性越弱。
 

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數;
2、主族元素的序數等於最外層電子數;
3、確定族數應先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數,即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數,差為8、9、10時為Ⅷ族,差數大於10時,則再減去10,最後結果為族序數;在第六、七周期時差數為1:ⅠA族,差數為2:ⅡA族,差數為3~17:鑭係或錒係,差數介於18和21之間:減14,差數為22~24:Ⅷ族,差數大於25:減24,為對應的主族;
根據各周期所含的元素種類推斷,用原子序數減去各周期所含的元素種數,當結果為“0”時,為零族;當為正數時,為周期表中從左向右數的縱行,如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行,即第ⅡA族;當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數,即2、8、8、18、18、32、32。如:①114號元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即為第七周期,第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21,21-14=7,即為第六周期,第ⅦB族。
 

稀有氣體元素

稀有氣體也稱為惰性氣體 它們的化學性質很穩定,不易和其他物質發生化學反應。穩定的稀有氣體為:氦(He) 氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)
牢記稀有氣體元素的原子序數:2、10、18、36、54、86,通過稀有氣體的位置,為某已知原子序數的元素定位。
如:要推知33號元素的位置,因它在18和36之間,所以必在第4周期,由36號往左數,應在ⅤA族。
 

次級周期性

英文久久爱WWW免费人成
久久爱WWW免费人成中,從上到下p區元素的變化規律不是一條嚴格遞增的曲線,而是一條鋸齒狀曲線。曲線上有兩個拐點:第二周期和第四周期。按照相對論效應的計算,第六周期會出現第三個拐點。 [22] 
第二周期的不規則性
成因是第二周期的內層電子少(隻有1s2),原子半徑特別小,所以第二周期元素成鍵的方式及種類和後麵幾個周期差異很大。例如氮族元素(ⅤA),第3~6周期的五氯化物均已製得,但是NF5卻不存在,更不必說NCl5等分子了。又如碳和矽的最大配位數不同,導致了二氧化碳和二氧化矽晶體結構的不同。
第四周期的不規則性
第四周期的p區元素剛剛經過d區,所以原子半徑比同族的第三周期相比變化不大。因此,第四周期元素很多化合物較不穩定,如HClO4和HIO4很早就被製得了,但HBrO4卻是在1967年才製得,且氧化性為高鹵酸(高氟酸除外,因熱力學不穩定)中最強。
第六周期的不規則性(6s2惰性電子對效應)
第六周期元素原子半徑太大,6s電子電子雲間隔很大,不易成鍵。除Tl(Ⅲ)較穩定以外,其餘第六周期p區元素均很難顯現族價。比如Bi2O3還原性比Sb2O3差得多,Bi2O5氧化性比Sb2O3強得多,而Po(Ⅵ)和At(Ⅶ)預計不會存在。
 
 
發展曆程
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的,他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列,把有相似化學性質的元素放在同一列,製成久久爱WWW免费人成的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期,一列稱為一個族。 [2]  原子半徑由左到右依次減小,上到下依次增大。
在化學教科書和字典中,都附有一張“久久爱WWW免费人成(英文:the periodic table)”。這張表揭示了物質世界的秘密,把一些看來似乎互不相關的元素統一起來,組成了一個完整的自然體係。它的發明,是近代化學史上的一個創舉,對於促進化學的發展,起了巨大的作用。看到這張表,人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年,俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列,將化學性質相似的元素放在同一縱行,編製出第一張久久爱WWW免费人成。久久爱WWW免费人成揭示了化學元素之間的內在聯係,使其構成了一個完整的體係,成為化學發展史上的重要裏程碑之一。隨著科學的發展,久久爱WWW免费人成中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時,編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚,形成現行的久久爱WWW免费人成。
按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係:
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
利用周期表,門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(镓、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線X,發現原子序越大,X射線的頻率就越高,因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質,並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列。後來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。 [3]  將元素按照相對原子質量由小到大依次排列,並將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號,大小恰好等於該元素原子的核內質子數,這個序號稱為原子序數。在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期,一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列。
久久爱WWW免费人成有7個周期,16個族。每一個橫行叫作一個周期,每一個縱行叫作一個族(VIII族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族,從左到右每個縱列算一族(VIII族除外)。例如:氫屬於I A族元素,而氦屬於0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯係。使其構成了一個完整的體係,被稱為化學發展的重要裏程碑之一。
同一周期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子半徑增大,原子序數遞增,元素金屬性遞增,非金屬性遞減。 [4] 
久久爱WWW免费人成的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
2015年12月31日美國《科學新聞》雙周刊網站發表了題為《四種元素在久久爱WWW免费人成上獲得永久席位》的報道。國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布俄羅斯和美國的研究團隊已獲得充分的證據,證明其發現了115、117和 118號元素。此外,該聯合會已認可日本理化學研究所的科研人員發現了113號元素。兩個研究團隊通過讓質量較輕的核子相互撞擊,並跟蹤其後產生的放射性超重元素的衰變情況,合成了上述四種元素。IUPAC執行理事林恩·瑟比說,有關確認新元素的報告將於2016年初公布。官方對這些元素的認可意味著它們的發現者有權為其命名並設計符號。113號元素將成為首個由亞洲人發現並命名的元素,於2016年6月正式命名為Nihonium,符號Nh。 [5] 
2015年12月30日,國際純粹與應用化學聯合會宣布第113、115、117、118號元素存在,它們將由日本、俄羅斯和美國科學家命名。IUPAC官方宣布,久久爱WWW免费人成已經加入4個新元素。 [6] 
2016年6月8日,國際純粹與應用化學聯合會宣布,將合成化學元素第113號(Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素 [7]  。
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅧB
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
H
 
He
Li
Be
 
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
鑭係
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
錒係
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
?
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
石田
Og
氣奧
鑭係
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
錒係
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
注:2017年1月15日,全國科學技術名詞審定委員會聯合國家語言文字工作委員會組織化學、物理學、語言學界專家召開了113號、115 號、117號、118號元素中文定名會,經過參會專家熱烈討論和投票表決,形成了113號、115號、117號、118號元素中文定名方案。 [8]  
IUPAC化學久久爱WWW免费人成(中文版)
 新元素漢字收錄在Unicode CJK擴展區C、D和E和基本區擴充中,使用最新Windows 10或安裝字庫補丁即可顯示部分,這部分文字包括(括號內為其Unicode碼):(U+2CB3B)、(U+2CB4A)、(U+2CB73)、(U+2CB5B)、(U+2CB76)、?(U+9FCF)、(U+2B7FC)、(U+2CB2D)、?(U+9FD4) [9] 、?(U+9FED) [10]  、(U+2B4E7)、(U+2B7F7) [11]  、?(U+9FEC) [12]  、?(U+9FEB) [13]  。

元素列表

原子序數符號中文讀音相對原子質量價電子常見化合價分類英文名簡介
1
H
qīng
1.008
1s1
+1、-1
主族
非金屬
Hydrogen
密度最小,同位素為氕、氘和氚
2
He
hài
4.003
1s2
 0
主族
非金屬
稀有氣體
Helium
最難液化,稀有氣體
3
Li
6.941
2s1
+1
主族
金屬
堿金屬
Lithium
性質活潑
4
Be
9.012
2s2
+2
主族
金屬
堿土金屬
Beryllium
最輕堿土金屬元素
5
B
péng
10.81
2s2
2p1
+3
主族
非金屬
Boron
單質硬度僅次於金剛石的非金屬元素
6
C
tàn
12.01
2s2
2p2
無機+2、+4、-4,有機不規則
主族
非金屬
Carbon
硬度最高(金剛石),細胞幹重中含量最高
7
N
dàn
14.01
2s2
2p3
-3、 +1 、+2、 +3、 +4、+5
主族
非金屬
Nitrogen
空氣中含量最多的元素
8
O
yǎng
16.00
2s2
2p4
-2、-1
主族
非金屬
Oxygen
地殼中最多,生物體內最多
9
F
19.00
2s2
2p5
-1
主族
非金屬
鹵素
Fluorine
最活潑的非金屬,單質不能被氧化
10
Ne
nǎi
20.18
2s2
2p6
 0
主族
非金屬
稀有氣體
Neon
稀有氣體
11
Na
22.99
3s1
+1
主族
金屬
堿金屬
Sodium
活潑,與空氣或水接觸發生反應,隻能儲存在煤油或稀有氣體中
12
Mg
měi
24.31
3s2
+2
主族
金屬
堿土金屬
Magnesium
輕金屬之一
13
Al
26.98
3s2
3p1
+3
主族
金屬
Aluminium
地殼裏含量最多的金屬
14
Si
guī
28.09
3s2
3p2
+4、-4
主族
非金屬
Silicon
地殼中含量僅次於氧
15
P
lín
30.97
3s2
3p3
-3、+3、+5
主族
非金屬
Phosphorus
白磷有劇毒且在常溫下可以自燃
16
S
liú
32.06
3s2
3p4
-2、+4、+6
主族
非金屬
Sulphur
質地較軟且輕。與氧氣燃燒反應形成有毒的二氧化硫
17
Cl
35.45
3s2
3p5
-1、+1、+3、+4、+5、+7
主族
非金屬
鹵素
Chlorine
有毒、活潑
18
Ar
39.95
3s2
3p6
 0
主族
非金屬
稀有氣體
Argon
稀有氣體,在空氣中含量最多的稀有氣體
19
K
jiǎ
39.10
4s1
+1
主族
金屬
堿金屬
Potassium
比鈉活潑
20
Ca
gài
40.08
4s2
+2
主族
金屬
堿土金屬
Calcium
骨骼主要組成成分
21
Sc
kàng
44.96
3d1
4s2
+3
副族
金屬
Scandium
一種柔軟過渡金屬,常與釓、鉺混合存在
22
Ti
tài
47.87
3d2
4s2
+3、+4
副族
金屬
Titanium
能在氮氣中燃燒,熔點高
23
V
fán
50.94
3d3
4s2
+3、+5
副族
金屬
Vanadium
高熔點稀有金屬
24
Cr
52.00
3d5
4s1
+3、+4、+6
副族
金屬
Chromium
硬度最高的金屬
25
Mn
měng
54.94
3d5
4s2
區間[-3,+7]的整數
副族
金屬
Manganese
在地殼中分布廣泛
26
Fe
tiě
55.85
3d6
4s2
+2、+3、+6
Ⅷ族
金屬
Iron
地殼含量第二高的金屬,單質產量最高,有磁性
27
Co
58.93
3d7
4s2
+2、+3
Ⅷ族
金屬
Cobalt
同位素60Co被應用於X光發生器中,有磁性
28
Ni
niè
58.69
3d8
4s2
+2、+3
Ⅷ族
金屬
Nickel
有磁性和良好可塑性
29
Cu
tóng
63.55
3d104s1
+1、+2
副族
金屬
Copper
人類發現較早的金屬之一,可塑性很好
30
Zn
xīn
65.39
3d10
4s2
+2
副族
金屬
Zinc
人體需要的微量元素
31
Ga
jiā
69.72
3d104s2
4p1
+3
主族
金屬
Gallium
熔點低沸點高
32
Ge
zhě
72.64
3d104s2
4p2
+4
主族
金屬
Germanium
是一種重要的半導體材料
33
As
shēn
74.92
4s2
4p3
-3、+3、+5
主族
非金屬
Arsenic
As2O3(即砒霜)劇毒
34
Se
78.96
4s2
4p4
-2、+4、+6
主族
非金屬
Selenium
可使玻璃致色為鮮紅色
35
Br
xiù
79.90
4s2
4p5
-1、+5、+7
主族
非金屬
鹵素
Bromine
活潑,單質為紅棕色液體
36
Kr
83.80
4s24p6
+2
主族
非金屬
稀有氣體
Krypton
稀有氣體
37
Rb
85.47
5s1
+1
主族
金屬
堿金屬
Rubidium
比鉀活潑
38
Sr
87.62
5s2
+2
主族
金屬
堿土金屬
Strontium
是堿土元素中豐度最小的元素
39
Y
88.91
4d1
5s2
+3
副族
金屬
Yttrium
人工合成的釔鋁榴石曾被當做鑽石的替代品
40
Zr
gào
91.22
4d2
5s2
+4
副族
金屬
Zirconium
氧化物立方氧化鋯為鑽石的人工替代品
41
Nb
92.91
4d4
5s1
+5
副族
金屬
Niobium
铌鋼被用於製作汽車外殼
42
Mo
95.96
4d5
5s1
+4、+6
副族
金屬
Molybdenum
植物生長所需的微量元素
43
Tc
98
4d5
5s2
+4、+7
副族
金屬
Technetium
原子序數最小的放射性元素
44
Ru
liǎo
101.1
4d7
5s1
+1、+4、+8
Ⅷ族
金屬
Ruthenium
硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬元素
45
Rh
lǎo
102.9
4d8
5s1
+3,+4
Ⅷ族
金屬
Rhodium
現代珠寶製作過程進行表麵處理的必須元素
46
Pd
106.4
4d10
+2、+4
Ⅷ族
金屬
Palladium
 被應用於酒精檢測中
47
Ag
yín
107.9
4d10
5s1
+1
副族
金屬
Silver
貴金屬,曾經是全球範圍內的硬通貨,導電性最好
48
Cd
112.4
4d10
5s2
+2
副族
金屬
Cadmium
重金屬,過量攝入會導致痛痛病
49
In
yīn
114.8
5s2
5p1
+3
主族
金屬
Indium
可塑性強,有延展性,115In是主要核素,有放射性
50
Sn
118.7
5s2
5p2
+2、+4
主族
金屬
Tin
人類最早發現應用的元素之一,被用於製造容器
51
Sb
121.8
5s2
5p3
-3、+3、+5
主族
金屬
Antimony
熔點低,被用於製作保險絲
52
Te
127.6
5s2
5p4
-2、+4、+6
主族
非金屬
Tellurium
密度最大的非金屬
53
I
diǎn
126.9
5s2
5p5
-1、+5、+7
主族
非金屬
鹵素
Iodine
活潑,甲狀腺所需的微量元素
54
Xe
xiān
131.3
5s2
5p6
+4、+6、+8
主族
非金屬
稀有氣體
Xenon
稀有氣體
55
Cs
133
6s1
+1
主族
金屬
堿金屬
Cesium
活潑
56
Ba
bèi
137.3
6s2
+2
主族
金屬
堿土金屬
Barium
硫酸鋇被應用於鋇餐透視(檢查是否胃穿孔)
57
La
lán
139
5d1 6s2
+3
副族
金屬
鑭係
Lanthanum
第一個鑭係元素
58
Ce
shì
140
4f1 5d16s2
+3、+4
副族
金屬
鑭係
Cerium
用來製造打火石
59
Pr
141
4f36s2
+3
副族
金屬
鑭係
Praseodymium
英文名稱最長
60
Nd
144
4f46s2
+3
副族
金屬
鑭係
Neodymium
磁性強
61
Pm
145
4f56s2
+3
副族
金屬
鑭係
Promethium
有放射性
62
Sm
shān
150.5
4f66s2
+3
副族
金屬
鑭係
Samarium
磁性強
63
Eu
yǒu
152
4f76s2
+3
副/金/鑭
Europium
活潑,能放出紅光
64
Gd
157
4f7 5d16s2
+3
副/金/鑭
Gadolinium
未配對電子達到上限
65
Tb
159
4f96s2
+3
副/金/鑭
Terbium
通電時改變形狀
66
Dy
162.5
4f106s2
+3
副/金/鑭
Dysprosium
英文名稱源自“很難得到”
67
Ho
huǒ
165
4f11 6s2
+3
副/金/鑭
Holmium
銀白色,質軟,可用來製磁性材料
68
Er
ěr
167
4f126s2
+3
副/金/鑭
Erbium
銀灰色,質軟,可用來製特種合金,激光器等
69
Tm
diū
169
4f136s2
+3
副/金/鑭
Thulium
銀白色,質軟,可用來製X射線源等
70
Yb
173
4f146s2
+2、+3
副/金/鑭
Ytterbium
銀白色,質軟,可用來製特種合金,也用作激光材料等
71
Lu
175
4f145d1 6s2
+3
副/金/鑭
Lutetium
銀白色,質軟,可用於核工業
72
Hf
178.5
5d2 6s2
+4
副/金
Hafnium
 銀白色,熔點高。可用來製耐高溫合金,也用於核工業等
73
Ta
tǎn
181
5d3 6s2
+5
副/金
Tantalum
鋼灰色,耐腐蝕質硬,熔點高。可用於航天工業及核工業
74
W
184
5d4 6s2
+4、+6
副/金
Tungsten
穩定元素中熔點最高
75
Re
lái
186
5d5 6s2
+7
副/金
Rhenium
最晚被發現的穩定元素
76
Os
é
190
5d6 6s2
+4,+6,+8
副/金
Osmium
密度最大的金屬
77
Ir
192
5d7 6s2
+3,+4、+6、+9
副/金
Iridium
 熔點高,質硬而脆。可用來製科學儀器等
78
Pt
195
5d9 6s1
+2,+4
副/金
Platinum
被應用於珠寶首飾中的貴金屬,俗稱鉑金
79
Au
jīn
197
5d106s1
+1、+3
副/金
Gold
化學性質極穩定,人類最早發現及應用的貴金屬,全球硬通貨
80
Hg
gǒng
200.6
5d106s2
+1、+2
副/金
Mercury
 唯一一種在常溫下為液態的金屬
81
Tl
204.5
6s2 6p1
+3
主/金
Thallium
銀白色,質軟。可用來製合金等。鉈的化合物有毒
82
Pb
qiān
207
6s2 6p2
+2、+4
主/金
Lead
 密度大,熔點低,對人體有毒性。許多化妝品中必須含有的元素
83
Bi
209
6s2 6p3
+3、+5
主/金
Bismuth
合金熔點很低,可用來做保險絲和汽鍋上的安全塞等
有放射性
84
Po
209
6s2 6p4
-2、+6
主/金
Polonium
放射
85
At
ài
210
6s2 6p5
+5
主/非/鹵
Astatine
放射、活潑
86
Rn
dōng
222
6s2 6p6
+2
主/非/稀
Radon
放射
87
Fr
fāng
223
7s1
+1 主/金/堿 Francium 放射(注:放射性雖短但仍然存在)
88
Ra
léi
226
7s2
+2
主/金/堿土
Radium
放射
89
Ac
ā
227
6d1 7s2
+3
副/金/錒
Actinium
放射
90
Th
232
6d2 7s2
+4
副/金/錒
Thorium
放射
91
Pa
231
5f2 6d17s2
+5
副/金/錒
Protactinium
放射
92
U
yóu
238
5f3 6d17s2
+3、+4,+6
副/金/錒
Uranium
放射,同位素鈾235被用於製作原子彈
93
Np
237
5f4 6d17s2
+5、+7
副/金/錒
Neptunium
放射
94
Pu
244
5f67s2
+4、+6、+8
副/金/錒
Plutonium
放射
95
Am
méi
243
5f77s2
+3、+5、+7、+8
副/金/錒
Americium
人造 放射
用於煙霧報警器中
96
Cm
247
5f7 6d17s2
+3、+6、+7
副/金/錒
Curium
人造 放射
97
Bk
péi
247
5f97s2
+3、+5
副/金/錒
Berkelium
人造 放射
98
Cf
kāi
251
5f107s2
+3、+5
副/金/錒
Californium
人造 放射,最貴金屬
99
Es
āi
252
5f11 7s2
+3
副/金/錒
Einsteinium
人造 放射
100
Fm
fèi
257
5s127s2
+3
副/金/錒
Fermium
人造 放射
101
Md
mén
258
5f137s2
+3
副/金/錒
Mendelevium
人造 放射
102
No
nuò
259
5f147s2
+2、+3
副/金/錒
Nobelium
人造 放射
103
Lr
láo
260
5f147s15p1
+3
副/金/錒
Lawrencium
人造 放射
備注:104~118號元素中部分元素,其漢字簡體中文在部分設備上無法查看,故注明其繁體中文或以表意文字描述字符(IDS)描述的簡體中文如下附表:
原子序數符號簡體中文繁體中文或簡體IDS漢語拚音相對原子質量價電子常見化合價分類英文名簡介
104 Rf   鑪/鈩
261
6d2 7s2
+4
副/金
Rutherfordium
人造 放射
105 Db    
262
6d3 7s2
+5
副/金
Dubnium
人造 放射
106 Sg    
263
6d4 7s2
+6
副/金
Seaborgium
人造 放射
107 Bh    
264
6d5 7s2
+7
副/金
Bohrium
人造 放射
108 Hs     hēi
265
6d6 7s2
+8
副/金
Hassium
人造 放射
109 Mt ? ? mài
266
6d7 7s2
0
副/金
Meitnerium
人造 放射
110 Ds  
269
6d8 7s2
0
副/金
Darmstadtium
人造 放射
111 Rg   lún 272 6d9 7s2 0 副/金
Roentgenium
超重元素
112 Cn ? 277 6d10 7s2 0 副/金
Copernicium
超重元素
113 Nh ?[10] 
 [14] 
286 [15] 
5f146d107s27p1 [15] 
+3,+1 主/金 Nihonium[14]  不穩定的超重元素,人造 放射
114 Fl    [16] 
289 [16]  5f146d107s27p2 [16]  ,0,+3 主/金
Flerovium[16] 
第一種表現出惰性氣體特征的超重元素,人造 放射
115 Mc [14]  ?钅莫 289 [17]  5f146d107s27p3 [17]  +1,+3 主/金 Moscovium [14]  人工合成的放射性金屬元素,人造 放射
116 Lv [11] 
 [18] 
[18]  293 [19]  5f146d107s27p4 [19]  +4 主/金 Livermorium [19]  人工合成的放射性化學元素,人造 放射
117 Ts
?[12] 
?石田 [14] 
tián 294 [20]  5f146d107s27p5 [20]  -1 主/非/鹵 Tennessine [14]  鹵族元素,人造 放射
118 Og ?[13] 
?氣奧 [14] 
ào 294 [21]  5f146d107s27p6 [21]    主/非/稀 Oganesson [14] 
人工合成的稀有氣體元素,人造 放射

基本物理性質

ⅠA族(堿金屬)
堿金屬單質顏色和狀態密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
氫(不屬於堿金屬) 無色,氣體 0.0000899 -259.125 -258.882
銀白色,柔軟
0.534
180.5
1347
銀白色,柔軟
0.97
97.81
882.9
銀白色,柔軟
0.86
63.65
774
銀白色,柔軟
1.532
38.89
688
略帶金色光澤,柔軟
1.879
28.40
678.4
紅色,柔軟 1.87 27 677
1.還原性;Li<Na<K<Rb<Cs
2.氧化性:Li>Na>K>Rb>Cs
3.堿金屬元素能與水或氧氣反應生成堿或堿性氧化物
4.氫本來不是堿金屬,但因為在IA族,所以歸入此表
ⅡA族(堿土金屬)
堿土金屬單質顏色和狀態密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
鋼灰色,較硬 1.848 1278 2970(加壓)
銀白色,柔軟 1.738 648.9 1090
銀白色,柔軟 1.550 839 1484
銀白色,柔軟 2.540 769(加壓) 1384
銀白色,柔軟 3.594 729 1637
銀白色,柔軟 5 700 1737
ⅢB族(不含鑭係和錒係)
IIIB族元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 2.985 1541 2830
灰色 4.4689 1522 3338
鑭係
鑭係元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 6.7 920 3469
灰色 6.9 799 3426
銀灰色 6.7 935 3212
銀灰色 7.0 1024 3074
/ 6.5 1042 3000
銀白色 7.5 1072 1791
銀白色 5.0 826 1596
銀白色 7.9 1313 3266
銀灰色 8.2 1356 3230
銀白色 8.5 1412 2562
銀色 8.8 1474 2695
銀白色 9.0 1529 2863
銀白色 9.3 1545 1947
銀白色 7.0 824 1193
銀灰色 9.8 1656 3315
ⅣB族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 4.5 1660 3287
銀白色 6.5 1852 4377
銀白色
13.3
2227 4602
ⅤB族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 6.1 1890 3380
銀白色 8.6 2468 4742
銀白色 16.6 2996 5425
ⅥB族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 7.2 1857 2642
銀色 10.2 2610 4615
銀色 19.3 3410 5555
ⅦB族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 7.44 1246 2061
銀色 11.487 2157 4877
銀色 21.04 3180 5627
Ⅷ族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 7.86 1535 2861
銀灰色 8.9 1495 2527
銀白色 8.9 1453 2913
銀白色 12.3 2334 4150
銀色 12.41 1966 3695
銀色 12.02 1552 2963
銀灰色 22.48 3027 5012
銀白色 22.421 2443 4428
銀白色 21.45 1772 3825
ⅠB族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
紫紅色 8.92 1084.6 2562
銀白色 10.5 961 2162
金黃色 19.3 1046.68 2856
ⅡB族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
銀白色 7.14 419.6 907
銀灰色 8.65 320.9 765
銀白色 13.59 -38.87 356.6
ⅢA族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
黑色 2.34 2076 3927
銀白色 2.7 660 2327
銀白色 5.904 29.76 2403
銀白色 7.31 156.2 2080
銀白色 11.85 308.5 1457
ⅣA族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
黑色(石墨、炭黑等)
或無色(金剛石)
2.267 3550 4827
黑色 2.33 1414 2900
銀白色 5.35 938.25 2833
銀白色 7.28 231.89 2260
銀白色 11.3437 327.502 1749
ⅤA族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
無色 0.0012506 -209.86 -195.8
黃白色(白磷) 1.828 44.1 280.5
深紅色(紅磷) 2.34 280 590
灰黑色(灰砷) 5.73 817 614(升華)
銀白色 6.697 630.63 1587
銀白色,因為氧化膜常帶彩色
9.78 271 1564
ⅥA族
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
無色 0.00143 -217.65 -182.95
淡黃色 2.07 115.36 444.6
紅色(紅硒) 4.81 221 685
銀白色 8.24 449.65 988
銀白色 9.4 254 962
ⅦA族(鹵素)
元素單質顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
淺黃綠色
0.0017
-219.52 -188.12
綠色 0.00321 -100.84 -34.04
棕紅色 3.119 -7.1 58.8
紫黑色 4.93 113.5 184.3
10 302 370
0族(稀有氣體)
元素單質顏色通電後發光顏色密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
無色 紫色
0.00013
-272.98(加壓) -268.93
無色 紅色 0.0009 -248.45 -246.08
無色 天藍色 0.00178 -189.19 -185.95
無色 淡紅色 0.00374 -157.22 -153.22
無色 白色 0.00589 -111.7 -108.12
無色 0.00973 -71 -61.7
1、由於稀有氣體有在通電時發出彩光的特性,所以可以將其製成霓虹燈。
放射性元素
原子序數元素單質密度(×10³kg/m³)熔點(℃)沸點(℃)
43 11.487 2157 4877
61 7.22 931 3000
84 9.4 254 962
85 10 302 370
86
0.00973 -71 -61.7
87 1.87 27 6.77
88 5 700 1737
89 10.07 1050 3198
90 11.71 1755 4788
91 15.37 1600 4027
92 19.05 1132 4131
93 20.05 640 4000
94 19.86 640 3228
95 13.67 994 2607
96 13.57 1067 3110
97 14.79 986 3710
98 15.1 1652 3900
注:
  1. 放射性元素硬度多數不詳。
  2. 鐦之後的元素各項性質均不詳。
  3. 鉍放射性太弱,不歸入最後一表。
     水晶亞克力久久爱WWW免费人成中共有118種元素。每一種元素都有一個編號,大小恰好等於該元素原子的核內電子數目,這個編號稱為原子序數。


  原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列。

  水晶亞克力久久爱WWW免费人成有7個周期,16個族。每一個橫行叫作一個周期,每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16個族,又分為7個主族(ⅠA-ⅦA),7個副族(ⅠB-ⅦB),一個第ⅧB族,一個零族。

  水晶亞克力元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯係。

  同一周期內,從左到右,水晶亞克力元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減(零族水晶亞克力元素除外)。失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。水晶亞克力元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。

  同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子序數遞增,水晶亞克力元素金屬性遞增,非金屬性遞減。

  水晶亞克力久久爱WWW免费人成的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

 

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